Sebuah calorimeter diisi denga 50 mL AgNO3 0,100 M da 50 mL HCl 0,10 M. Suhu awal kedua larutan adalah 22,6 oC, dan suhu setelah pencampuran adalah 23,4 oC. Hitunglah kalor yang menyertai pembentukan AgCl dalam kJ/mol? (anggap massa larutan 100 g dan kalor jenis 4,18 J/C.g)
Jawab
Rumus termokimia yang kita pakai adalah q=mcT karena menggunakan calorimeter. Reaksi bersifat eksoterm karena suhu akhir lebih besar jadi panas dibebaskan dari reaksi AgNO3 dan HCl dan kemudian diterima oleh calorimeter.
Perubahan panas yang diterima calorimeter (q)
= m.c.(delta)T
= 100. 4,18 . (23,4 – 22,6)
= 334,4 J
Karena reaksinya eksoterm maka besar kalor adalah -334,4 J
Mole AgNO3 = 50mL.0,1M = 5 mmol
Mole HCl = 50mL. 0,1M = 5 mmol
Reaksi yang terjadi:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
5 mmol 5 mmol 5 mmol
Mole AgCl yang dihasilkan dari reaksi diatas adalah 5 mmol atau 5.10-3 mol. -334,4 joule kalor menyertai pembentukan 5.10-3 mol AgCl. Jadi kalor untuk pembentukan AgCl dalam satuan kJ/mol adalah:
= -334,4 J/5.10-3 mol
= -66880 J/mol
= – 66,88 kJ/mol
= -67 kJ/mol
Jawab
Rumus termokimia yang kita pakai adalah q=mcT karena menggunakan calorimeter. Reaksi bersifat eksoterm karena suhu akhir lebih besar jadi panas dibebaskan dari reaksi AgNO3 dan HCl dan kemudian diterima oleh calorimeter.
Perubahan panas yang diterima calorimeter (q)
= m.c.(delta)T
= 100. 4,18 . (23,4 – 22,6)
= 334,4 J
Karena reaksinya eksoterm maka besar kalor adalah -334,4 J
Mole AgNO3 = 50mL.0,1M = 5 mmol
Mole HCl = 50mL. 0,1M = 5 mmol
Reaksi yang terjadi:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
5 mmol 5 mmol 5 mmol
Mole AgCl yang dihasilkan dari reaksi diatas adalah 5 mmol atau 5.10-3 mol. -334,4 joule kalor menyertai pembentukan 5.10-3 mol AgCl. Jadi kalor untuk pembentukan AgCl dalam satuan kJ/mol adalah:
= -334,4 J/5.10-3 mol
= -66880 J/mol
= – 66,88 kJ/mol
= -67 kJ/mol
Tidak ada komentar:
Posting Komentar