Mencari Kalor Penetralan HCl Dengan NaOH

Sebuah calorimeter  diisi dengan campuran 100 mL NaOH 1 M dan 100 mL HCl  1 M. Suhu awal campuran adalah 24,6 ^oC dan setelah reaksi berlangsung temperaturenya menjadi 31,3 ^oC. Dengan mengasumsikan bahwa densitas larutan adalah 1 g/mL dan kalor jenis larutan adalah 4,18 J/C.g maka hitunglah kalor penetralan tersebut. Hitung pula kalor untuk setiap pembentukan 1 mol H2O.
Jawab:
Rumus termokimia yang dipakai adalah q=mcT sebab disini menggunakan calorimeter. Karena temperature akhir lebih tinggi dari temperature awal maka reaksi adalah eksoterm dan tanda entalpinya nanti adalah (-) negative.
Volume total larutan = 100 + 100 = 200 mL
Massa larutan = Vx densitas = 200mL x 1 g/mL = 200g
Panas yang dikeluarkan sistem = panas yang diterima calorimeter besarnya (q)
= m.c. (delta)T
= 200 . 4,18 . (31,3 – 24,6)
= 5601,2 J
Jadi kalor penetralan HCl dengan NaOH diatas adalah -5601,2 J (tanda negative karena reaksinya eksoterm)
Pembentukan mol H2O dari reasi diatas adalah :
H+   +  OH-  -> H2O
Mol H+ = 100mL . 1 M = 10 mmol
Mol OH- = 100mL . 1 M = 10 mmol
Karena perbandingan mol H+ dan OH- adalah 1:1 maka mol H2O yang terbentuk juga 10 mmol. Kalor sebesar -5601,2 J adalah kalor yang dibebaskan untuk membentuk 10 mmol H2O, jadi kalor yang dibebaskan untuk membentuk 1 mol H2O adalah:
= -5601,2 J/0,01 mol
= -560120 J/mol
= -560 kJ/mol

Incoming search terms:

• berat jenis NaOH
• BENTUK NAOH
• senyawa naoh
• rumus penetralan
• Reaksi termokimia NaOH dan HCl
• reaksi penetralan NaOH dengan HCL
• reaksi penetralan HCl NaOH
• reaksi kimia HCl
• reaksi HCL dengan NaOH
• penetralan
• Penentuan kalor reaksi HCl dan NaOH
• NaOH
• mencari delta H berdasarkan eksperimen kimia
• MAKALAH TENGTANG SENYAWA NaOH
• kalor penetralan
• dasar teori praktikum termokimia
• berta jenis NaOH 0 2%
• termokimia kalorimeter HCl dan N