ASAM BASA

Teori Asam Basa Arrhenius

Asam : Zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H+)

HCl (aq) è H + (aq) + Cl- (aq)

Basa : Zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-)

NaoH è Na + (aq) + OH- (aq)

Teori Asam Basa Bronsted- Lowry

Asam : Spesies pendonor proton

Basa : Spesies penerima proton

Asam basa yang saling berkaitan dalam pertukaran proton disebut pasangan asam basa konjugasi

HA + B ═ BH+ + A-

Asam 1 Basa2 asam 2 basa 1

HCl + NH3 ═ NH4+ + Cl-

Teori Asam Basa Lewis

Asam : setiap spesi yang mengandung atom yang dapat menerima pasangan elektron

Basa : setiap spesi yang mengandung atom yang dapat menberikan pasangan elektron

H + H2O è H3O+

Ag+ + 2NH3 è Ag(NH3)2+

Derajat Ionisasi dan tetapan kesetimbangan asam basa

Hubungan Ka dengan α

HA (aq) ==> H+(aq) + A- (aq)

Awal C

Reaksi Cα Cα Cα

Setimbang C(1-α) Cα Cα

Analog dengan asam,

Hubungan antara α dengan Kb :

Tetapan kesetimbangan air (Kw)

Air dapat mengalami swa-ionisasi

Derajat Keasaman (pH)

Istilah pH (potenz of hydrogen) diperkenalkan oleh Sorensen (1909) untuk menyatakan konsentrasi ion hidronium (H+) dalam larutan

pH Asam lemah dan Basa lemah

Keduanya terionisasi sebagian, sehingga punya Ka dan Kb

Hidrolisis Garam

pH garam dari Asam kuat dan basa kuat

HCl (aq)+ NaOH (aq) è NaCl (aq) + H2O (l)

vTidak terjadi hidrolisis baik anion maupun kation

vLarutan garam yang dihasilkan bersifat netral, yaitu pH = 7

vReaksinya disebut Netralisasi

v

pH garam dari Asam kuat dan basa lemah

HCl (aq)+ NH4OH (aq) è NH4Cl (aq) + H2O (l)

Terjadi hidrolisis parsial oleh ion NH4+ yang merupakan asam konjugasi dari basa lemah.

NH4Cl (aq) NH4+ Cl-

H2O OH- + H+

NH4OH X è elektrolit kuat shg selalu terionisasi

pH garam dari Asam lemah dan basa kuat

CH3COOH (aq) + KOH (aq) è CH3COOK (aq)+ H2O (l)

pH garam dari Asam lemah dan basa lemah

H2CO3 (aq)+ NH4OH (aq) è (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)

Terjadi hidrolisis sempurna oleh anion dan kation

(NH4)2CO3 NH4+ + CO32-

H2O OH- + H+

NH4OH H2CO3

selalu bereaksi , sehingga:

pH tergantung pada harga Ka dan Kb, tidak tergantung pada konsentrasi garam.

LARUTAN BUFFER

vLarutan yang dapat mempertahankan pH dari pengaruh penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran.

vPada umumnya terdiri atas

vcampuran asam lemah dan garamnya

vcampuran basa lemah dan garamnya

v

Titrasi Asam Basa

ØJika suatu asam dan basa dititrasi, setiap penambahan pereaksi akan mengakibatkan perubahan pH

ØAda empat macam perhitungan pH jika suatu asam dititrasi dengan basa, yaitu:

1.Titik awal è pH asam sebelum penambahan basa

2.Daerah antara (sebelum titik ekivalen) è larutan mengandung garam dan asam berlebih

3.Titik ekivalen (saat banyaknya asam atau basa tepat setara secara stoikiometri dengan banyaknya basa atau asam dalam larutan è larutan mengandung garam dengan

4.Setelah titik ekivalen è larutan mengandung garam dan basa berlebih